Elektrolytegenskaber
I vandig opløsning ioniseres calciumchlorid fuldstændigt til Ca²+- og Cl⁻-ioner, hvilket viser karakteristikaene for en stærk elektrolyt. Denne elektrolytegenskab gør, at calciumchloridopløsning har høj ledningsevne og effektivt kan lede elektrisk strøm, og det gør det også til et vigtigt kemisk råmateriale og analytisk reagens. Inden for vandbehandling, metalbearbejdning og kemisk syntese kan denne egenskab af calciumchlorid bruges til effektivt at udføre ionbytning, pH-justering og metalionudfældning.
Reaktion med andre kemiske stoffer
Calciumchlorid kan også gennemgå en dobbelt erstatningsreaktion med salte såsom natriumsulfat (Na2SO4) for at producere natriumchlorid- og calciumsulfatudfældninger. Denne kemiske reaktionskarakteristik har vigtige anvendelser i industriel produktion og laboratorieanalyser, såsom til justering af vandhårdhed eller som udfældningsmiddel.
Modgift
pH-værdien af 5 % vandig opløsning er 4.5-9.2. Den 1,7% vandige opløsning er isotonisk med serum. Dette produkt er fremstillet af calciumcarbonat og saltsyre og er en modgift mod magnesiumforgiftning [4]. Calciumioner kan reagere med fluor og danne uopløseligt calciumfluorid, som bruges til at redde fluorforgiftning.
Kemisk reaktionsligning
Calciumchlorid med høj opløselighed kan undergå dobbelt nedbrydningsreaktion for at danne et bundfald med lav opløselighed:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Rent calcium kan opnås efter at calciumchlorid er elektrolyseret: