Princippet om afisningsmiddel

Princippet for afisning af "chloridsalt" afisningsmiddel er, at efter "chloridsalt" afisningsmiddel er opløst i vand (sne), er dets frysepunkt under nul grader. For eksempel er frysepunktet for natriumchlorid (hovedkomponenten i bordsalt) -10 grad, calciumchlorid er omkring -20 grad, og eddikesyre kan nå omkring -30 grad. Frysepunktet for saltvand er lavere end for vand, så det er svært at danne isterninger efter salt er opløst i snevand. Derudover, efter at afisningsmidlet er opløst i vand, stiger ionkoncentrationen i vand, hvilket gør at væskefasens damptryk af vand falder, men det faste damptryk i is forbliver uændret. For at opnå tilstanden af ​​fast-væske-damptryk af is-vand-blanding, smelter is. Dette princip kan også godt forklare, hvorfor saltvand ikke er let at fryse. Kort sagt sænker afisningsmiddel smeltepunktet for sne, hvilket gør det lettere at smelte.
Vi ved, at vand er et særligt stof, det vil sige, at densiteten bliver mindre efter frysning (densiteten af ​​generelle stoffer i fast tilstand er større end i flydende tilstand). Derfor, jo større tryk, jo lavere smeltepunkt for is. Det ses ofte, at sne har en tendens til let at smelte, hvor hjul passerer. Dette er årsagen. Efter at den snedækkede vejbelægning er drysset med snesmeltemiddel, er det lettere at smelte sneen efter at være blevet knust af køretøjer.
Sammenfattende kan det ses, at sprinkling af snesmeltemiddel er befordrende for snerydning.